Съдържание
The рН е съкращение, което означава водороден потенциал и работи като мярка за киселинността или алкалността на a разтваряне, показваща концентрацията на хидрониеви йони, присъстващи в разтвор.
Показано е, че има пълна корелация между концентрацията на водородните йони и нивото на киселинност на а веществоСилните киселини имат високи концентрации на водородни йони, докато слабите киселини имат ниски концентрации.
Математически, рН се дефинира като десетичен логаритъм на реципрочната активност на водородния йон в разтвор. Операцията логаритъм се използва за линеаризиране на тенденцията, така че числото да има значение само по себе си. Скалата е въведена от химика Соренсън, който дава името на скалата до 1924 година.
The Скалата на pH се задава между цифрите 0 и 14: 0 е киселинният край, докато 14 е алкалният край. Числото 7, междинното, е това, което е известно като неутрално рН.
Както е измерено?
За измерване на pH често се използва лесен за използване химикал, което е Лакмусова хартия. Това е роля, която той променя цвета си в зависимост от разтвора, в който е потопен.
Най-киселинните вещества ще причинят хартията да стане розова, докато най-основните ще я направят синя. Някои от документите от този тип имат маркировки за ниво, така че всеки, който ги използва, може да декодира нивото на водородния потенциал просто с цвят.
Ролята на Лакмус обаче не е напълно ефективна, а в случаите, когато не е ефективна, устройство, известно като рН метър, сензор, използван в химичния метод за измерване на рН на разтвор. Там клетка за измерване на pH се състои от двойка електроди, един от каломел и един от стъкло: този измервателен уред е много чувствителен волтметър и свързаните към него електроди ще генерират електрически ток, когато са потопени в разтвори.
Примери за рН на определени вещества
| Лимонов сок (pH 2) | Портокалов сок (pH 4) |
| Стомашен сок (pH 1) | Бира (pH 5) |
| Детергент (pH 10,5) | Амоняк (pH 12) |
| Сапунена вода (pH 9) | Белина (pH 13) |
| Морска вода (pH 8) | Безалкохолна напитка Cola (pH 3) |
| Варова вода (рН 11) | Солна киселина (pH 0) |
| Мляко от магнезия (pH 10) | Батерия (pH 1) |
| Човешка кожа (pH 5,5) | Натриев хидроксид (pH 14) |
| Мляко (pH 6) | Чиста вода (pH 7) |
| Оцет (pH 3) | Кръв (pH 8) |
Как да поддържаме рН постоянно?
Понякога лабораторната процедура изисква подготовка и съхранение на разтвор с постоянно pH. Запазването на този разтвор е по-трудно от приготвянето му, тъй като при контакт с въздуха той ще абсорбира въглероден диоксид и ще стане по-кисел, докато ако се съхранява в стъклен съд, ще стане по-алкален поради ефекта на примесите. откъснат от стъклото.
The буферни разтвори са тези, способни да поддържат рН стабилно срещу добавянето на относително малки количества киселини или бази мощен.
Разтвори от този тип се приготвят със слаба киселина и сол на същата киселина или чрез използване на слаба основа и сол на същата основа. Дори клетките в живите организми трябва да поддържат почти постоянно рН, за ензимно действие и метаболитни.
Може да ви служи: Примери за киселини и основи
