20 Примери за корозивни вещества - Енциклопедия

Видео: What is happening with glyphosate in the EU?

Съдържание

Примери за корозивни вещества
Може да ви служи

The корозивни вещества Те са тези, способни да унищожат или необратимо да повредят тези повърхности, с които влизат в контакт.

Корозивните вещества са опасни за живи същества, може да причини дразнене или изгаряния на тъканите на кожата, очите, дихателните пътища или стомашно-чревния тракт, което може да доведе до смърт. Този тип инциденти са известни като химически изгаряния.

Тези видове материали трябва да се използват със съответното изолационно оборудване: ръкавици, дрехи, маски за лице. На местата, където се депозира или съдържа, съгласно международните разпоредби, посочете с a стандартна икона за корозия.

Обикновено корозивни вещества имат екстремно рН, тоест изключително киселинни или основни, въпреки че те също могат да бъдат силно окисляващи вещества или от друго естество. В контакт с органични вещества киселини катализирам хидролизата на липидите или денатурацията на протеин, което също води до калорично производство, чийто съвместен ефект води до непоправимо разрушаване на тъканта. Основите, от друга страна, изсушават органичните вещества по екстремен начин.

Примери за корозивни вещества

Солна киселина. С формулата HCl и известен също като муриатична киселина или офортОбичайно е да се извлича от морска сол или да се произвежда странично по време на изгарянето на определени пластмаси. Той е изключително корозивен и има рН по-ниско от 1, поради което се използва като разтворител, като промишлен разтворител или като катализатор при производството на други химични вещества.
Азотна киселина. От формула HNO₃, е вискозна течност, която обикновено се използва като реагент в лабораторията, тъй като е част от елементите, които изграждат тринитротолуол (TNT) или различни торове като амониев нитрат. Може да се намери и разтворен в киселинен дъжд, известен екологичен феномен последица от замърсяването на водата.
Сярна киселина. Формулата му е Н₂ЮЗ₄ и това е един от най-сложните продукти в света, тъй като често се използва за получаване на торове или за синтезиране на киселини, сулфати или дори в нефтохимическата промишленост. Полезен е и в промишленост от стомани и при производството на всякакви видове батерии.
Мравчена киселина. Известен като метанова киселина и формула СН₂ИЛИ₂, е най-простата от органични киселини, често секретирана от насекоми като червената мравка (Formica rufa) или пчелите като токсичен защитен механизъм. Произвежда се също от коприва или при киселинен дъжд от атмосферно замърсяване. В малки количества може да причини леки дразнения, но въпреки че е от естествен произход, това е силна киселина.
Концентрирана оцетна киселина. Наречена метилкарбоксилова киселина или етанова киселина и химична формула С₂З.₄ИЛИ₂, е киселината в оцета, която му придава характерния кисел вкус и мирис. Той също е органична киселина, подобно на мравчена киселина, но е изключително слаб, така че приложенията й са разнообразни и не са рискови. Въпреки това в много високи концентрации може да бъде опасно за здравето.
Цинков хлорид. Цинков хлорид (ZnCl₂) е твърдо повече или по-малко бял и кристален, много разтворим във вода, широко използван в текстилната индустрия и като катализатор в лабораторията. Той не е особено токсичен, но в присъствието на вода реагира екзотермично (дори този, който е в околния въздух) и може да бъде особено корозивен, особено за целулоза и коприна.
Алуминиев хлорид. С формула AlCl₃, Става въпрос за a съединение който има киселинни и основни свойства едновременно, в зависимост от това как се разрежда. Беден е електрически проводник и има ниска точка на топене и кипене, поради което се използва в химични процеси като катализатор за реакции, при консервиране на дървесина или при крекинг на масло. Излагането на това съединение е изключително вредно за организма и може да остави трайни последствия за кратко време на излагане и с бърза медицинска помощ.
Бор трифлуорид. Формулата му е BF₃ и това е безцветен токсичен газ, който образува бели облаци във влажен въздух. Често се използва в лабораторията като киселина на Луис и при получаване на други съединения с бор. Това е много силна метална корозия, която при наличие на влага може да яде неръждаема стомана.
Натриев хидроксид. Сода каустик или сода каустик, с формула NaOH, е много изсушаваща основа, която съществува като бели кристални твърди вещества и вещества без мирис, чието разтваряне във вода или киселина генерира големи количества топлина. Използва се в повече или по-малко чисти проценти в хартиената, текстилната и перилната промишленост, както и в петролната индустрия.
Калиев хидроксид. Известен като разяждащ поташ и с химическа формула KOH, той е силно подсушаващо неорганично съединение, чиято естествена корозия се използва в приложения като омекотител за мазнини (при получаване на сапун). Разтварянето му във вода е екзотермично, т.е. генерира топлинна енергия.
Натриев хидрид. С формулата NaH е много слабо разтворимо вещество с прозрачен цвят, класифицирано като база силен, тъй като е способен да депротонизира различни лабораторни киселини. В допълнение към това, той е мощен сушител, тъй като съхранява огромни количества водород, което го прави силно разяждащ и се използва като разтворител.
Диметил сулфат. При нормални условия това съединение с химическа формула С₂З.₆ИЛИ₄S е безцветна, мазна течност с лек мирис на лук, класифицирана като силен алкилатор. Той е силно токсичен: канцерогенен, мутагенен, корозивен и отровен, така че използването му в лабораторни процеси на метилиране обикновено се заменя с други по-безопасни реактиви. Освен това е опасно за околната среда и летливо, поради което често се смята за вероятно химическо оръжие.
Фенол (карболова киселина). Химична формула С₆З.₆Или и многобройни алтернативни наименования, това съединение в чиста форма е бяло или безцветно кристално твърдо вещество, което може да бъде синтезирано от окисление на бензен. Той е много търсен в производството на смола, както и в производството на найлон, но също и като компонент на фунгициди, антисептици и дезинфектанти. Лесно е запалим и корозивен.
Ацетил хлорид. Наричан още етаноил хлорид, той е халогенид, получен от етанова киселина, който при стайна температура и налягане е безцветен. Това е съединение, което не съществува в природата, тъй като в присъствието на вода се разлага на етанова киселина и солна киселина. Той се използва широко като оцветител, дезинфектант, инсектицид и дори като упойка, въпреки че е корозивен при реакция.
Натриев хипохлорит. Познат като белина Когато се разтвори във вода, това съединение с химическа формула NaClO е силен окислител и силно реагира с хлор, образувайки по този начин смъртоносно токсични газове. Широко се използва като избелващо средство, пречиствател на вода и дезинфектант, тъй като в определени концентрации има способността да разтваря органичните вещества при контакт.
Бензил хлороформиат. Това е мазна течност с неприятна миризма, която може да варира от безцветна до жълтеникава и има химическата формула С₈З.₇ClO₂. Опасен за околната среда и водните животни, той се превръща във фосфоген при нагряване и става силно запалим. Той е канцерогенен и силно корозивен.
Елементарни алкални метали. Всеки алкален метал в най-чистата или елементарна форма, като литий (Li), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) или франций (Fr), реагира много бързо с кислород и вода, поради което че те никога не се виждат в природата в тяхното елементарно състояние. И в двата случая те реагират бурно, генерирайки много топлина, така че могат да бъдат дразнещи или разяждащи и опасни за здравето.
Фосфорен пентоксид. Познат като фосфорен оксид (V) или фосфорен оксид, е бял прах с молекулна формула P₂ИЛИ₅. Като изключително хигроскопичен (десикант), има силно корозивни свойства и контактът от всякакъв вид с организма трябва да се избягва. Освен това, при разтварянето му във вода се получава силна киселина, която реагира в присъствието на метали, генерирайки отровни и запалими газове.
Калциев оксид. Обади се негасена вар и с химическата формула CaO, това е вещество, дълго използвано от човечеството, което е получено от варовикови скали. Той има приложение в строителството и селското стопанство, тъй като не е токсичен или корозивен, но когато се смеси с вода, реагира екзотермично, така че може да раздразни дихателните пътища, кожата или да причини сериозно увреждане на очите.
Концентриран амоняк. Обикновено амоняк, безцветен газ с отблъскваща миризма, съставен от азот (NH₃), той се произвежда в различни органични процеси, които го елиминират в околната среда поради неговата токсичност. Всъщност той присъства в човешката урина. Много от неговите концентрации обаче отделят корозивни газове, които са силно вредни за околната среда, особено в вещества като амонячен анхидрид.