Хидриди

Съдържание

• Примери за хидриди
• Използване на хидриди

Theхидриди Те са химични съединения, които комбинират водородни атоми (чието окислително състояние в повечето случаи е -1) и атоми на всеки друг елемент в периодичната таблица.

Разпознават се три категории хидриди:

• Метален металик: Те са тези, които се образуват с алкални и алкалоземни елементи, тоест с тези, които са по-вляво от периодичната таблица на елементите. Те са нелетливи съединения, които проявяват проводимост. В тях се намира водород като хидриден йон H¯. В рамките на тази група могат да се разграничат хидридите, които образуват най-много електропозитивни метали (от групи 1 и 2); тези хидриди често се наричат ​​физиологичен разтвор. Солените хидриди обикновено са бели или сиви твърди вещества, които се получават чрез директна реакция на метал с водород при високи температури.
• Летливи или неметални хидриди:Те са тези, които са образувани с неметални елементи, но малко електроотрицателни, по-специално с азот, фосфор, арсен, антимон, бисмут, бор, въглерод и силиций: всички те получават специфични имена, извън общата номенклатура; всички те са металоиди или метали от p блока. Те също могат да бъдат наречени молекулярни или ковалентни хидриди, тъй като имат ковалентни връзки. Те образуват минерали от доста специфични аспекти. Силанът, хидрид от тази група, предизвиква нарастващ интерес поради своята стойност при производството на наночастици.
• Водородни хидриди:(наричани още просто хидрациди) съответстват на комбинацията от водород с халоген (флуор, хлор, бром или йод) или с антигенен елемент (кислород, сяра, селен, телур); само в последния случай водородът действа със своето положително окислително число (+1), а другият елемент е този, който работи с отрицателно окислително число (-1 в халогени, -2 в амфогени).

Примери за хидриди

1. Натриев хидрид (NaH)
2. Фосфин (PH3)
3. Бариев хидрид (BaH2)
4. Бисмутин (Bi2S3)
5. Перманганов хидрид (MnH7)
6. Амоняк (NH3)
7. Арсин (AsH3)
8. Стибинит или антимонит
9. Бромоводородна киселина (HBr)
10. Борано (BH3)
11. Метан (CH4)
12. Силан (SiH₄)
13. Флуороводородна киселина (HF)
14. Солна киселина (HCl)
15. Железен хидрид (FeH3)
16. Йодноводородна киселина (HI)
17. Сероводород (H2S)
18. Селенхидратна киселина (H2Se)
19. Телурхидратна киселина (H2Te)
20. Литиев хидрид (LiH)

Използване на хидриди

Използването на хидриди включва тези на сушители и редуктори, някои се използват като чисти водородни източници.

Калциевият хидрид е особено полезен като сушител с органичен разтворител. Натриевият хидрид изисква голямо внимание при работа, тъй като реагира бурно с вода и може да се възпламени.

Ако възникне пожар поради запалването на този хидрид, не използвайте вода, за да го загасите, защото той ще произведе повече пламъци. Тези пожари са потушени с прахови пожарогасители.