Съдържание
The метални оксиди (също известен като основни оксиди) са съединения, които произхождат от комбинацията от метал и кислород, с особеността да бъде свързан чрез връзка, наречена йонен.
Те обикновено имат характеристиката да са твърди и да имат точка на синтез относително висок (точно това е типичното за тях, различно от неметални оксиди които имат много по-ниска).
The метални оксиди те обикновено са кристален и поне умерено разтворим във вода. Металните оксиди са добри драйвери топлина и електричество и затова те често се използват за тези цели.
В състава си метални оксиди са бинарни комбинации на метал с кислород, като последният действа с окислително число -2.Следователно е необходимо да се вземат предвид валентностите на метала, който се намесва в реакцията заедно с кислорода, за да има представа за колко атома на елемента ще е необходимо да се обменят за всеки атом на кислород.
- Вижте също: Примери за окисление
Номенклатура на металните оксиди
Оксидите от този тип имат особеност по отношение на тяхното наименование, тъй като не е лесно да се назоват всеки един, тъй като едни и същи вещества понякога имат различни окислителни числа. В случай, че елементът, допълващ кислорода, има единично окислително число, традиционният начин за наименуване ще бъде „оксид на (и съответния елемент)“.
Когато елементът има две окислителни числа, той ще бъде наречен оксид (и съответният елемент, с окончание ‘мечка„Ако използваното окислително число е по-ниско, и„ico'Когато броят е по-голям). И накрая, ако елементът има повече от два окислителни числа (може да има до четири), се наблюдава количеството на валентности и съответно се добавя окончанието -ico, -oso, hypo-bear или per-ico. Това е традиционната номенклатура, но има алтернативи като номер на запаса или атомност.
Примери за основни или метални оксиди
- Меден оксид (Cu2ИЛИ). Този меден оксид е неразтворим във вода и органични разтворители.
- Меден оксид (CuO). Това е меден оксид с най-високо окислително число. Като минерал е известен като тенорит.
- Кобалтов оксид(CoO). Това е неорганичен монооксид с маслиненозелен или червеникав вид в кристалната си форма.
- Ауриев оксид (Au2ИЛИ3). Това е най-стабилният оксид на златото. Има червеникаво-кафяв цвят и е неразтворим във вода.
- Титанов оксид (Чичо2). Естествено се намира в някои минерали, в сферична форма. Това е евтино, безопасно и изобилно.
- Цинков оксид (Z.нИЛИ). Това е бяло съединение, известно още като бяло цинково съединение. Той е слабо разтворим във вода, но много разтворим в киселини.
- Никелов оксид (Нито едно2ИЛИ3). Това е съединение на никела (има 77% никел в състава си). Известен е още като черен никелов оксид.
- Сребърен оксид (Ag2ИЛИ). Това съединение е фин черен или кафяв прах, който се използва за приготвяне на други сребърни съединения.
- Живачен оксид (HgO). Живакът (II) оксид също е съединение, което има оранжев или червен цвят, среща се в твърдо състояние при стайна температура.
- Хромен оксид (CrO). Това е неорганично съединение на хром и кислород.
- Бариев оксид (Лъч).
- Хромен оксид (Кр2ИЛИ3). Това е неорганично съединение, което се използва като пигмент, хром зелено.
- Висяща ръжда (PbO). С оранжев цвят се използва често в керамиката и в химическата промишленост.
- Перманганов оксид.
- Железен оксид (Грозно)
- Железен оксид (Вяра2ИЛИ3)
- Калциев оксид (CaO)
- Литиев оксид (Ли2ИЛИ).
- Станов оксид (SnO).
- Станов оксид (SnO2).
Те могат да ви обслужват:
- Примери за оксиди
- Примери за основни оксиди
- Примери за киселинни оксиди
- Примери за неметални оксиди
