15 Примери за окислители - Енциклопедия

Видео: Окислително - редукционни процеси

Съдържание

Реакции "редокс"
Примери за окислители

Веществата окислители (O) са окислителни вещества, които при специфични условия на температура и налягане могат да се смесват с гориво и да произвеждат точно изгаряне. В този процес окислителят се редуцира до гориво, а последният се окислява от първия.

Окислителите са окислители, склонни към силно екзотермични реакции на редукция-окисляване (произвеждат топлина), толкова много от този тип вещества се считат за опасни или за внимателно боравене, тъй като могат да причинят сериозни изгаряния.

Наричан още окислител, като разширение, всяка среда, в която е възможно горене.

Вижте също: Примери за горива

Реакции "редокс"

The окислителиКато окислители те произвеждат "редокс" реакции, т.е. едновременно редуциране и окисляване. При този тип реакция възниква електронен обмен до степен, в която оксидантът получава електрони (редуцира), а редукторът губи електрони (окислява). Освен това всички участващи компоненти получават степен на окисление.

Примери за този тип реакция са случаите на експлозия, химичен синтез или корозия.

Примери за окислители

Кислород (O₂). Окислителят par excellence, участва в почти всички запалими или експлозивни реакции. Всъщност обикновен пожар не може да възникне в негово отсъствие. Като цяло, окислително-редукционните реакции от кислорода произвеждат освен енергия и количества CO₂ и вода.
Озон (O₃). Рядко срещана в околната среда газообразна молекула, макар и изобилна в горните слоеве на атмосферата, тя често се използва за пречистване на водата и други процеси, които се възползват от нейната силна окислителна способност.
Водороден прекис (H₂ИЛИ₂). Известен също като водороден прекис или диоксоген, той е силно полярна, силно окисляваща течност, често използвана за дезинфекция на рани или избелване на коса. Неговата формула е нестабилна и има тенденция да се разпада на молекули на вода и кислород, освобождавайки топлинна енергия в процеса. Той не е запалим, но може да генерира самозапалване в присъствието на мед, сребро, бронз или някои органични вещества.
Хипохлорити (ClO-). Тези йони се съдържат в множество съединения като течни избелващи средства (натриев хипохлорит) или прахове (калциев хипохлорит), които са силно нестабилни и са склонни да се разлагат в присъствието на слънчева светлина, топлина и други процеси. Те реагират много екзотермично на органични вещества, способни да предизвикат горене, и на манган, образувайки перманганати.
Перманганати. Това са соли, получени от перманганова киселина (HMnO₄), от които те наследяват аниона MnO₄^– и следователно манганът в най-високото си окислително състояние. Те са склонни да имат мощен виолетов цвят и много висока запалимост в контакт с органични вещества., генериращ виолетов пламък и може да причини сериозни изгаряния.
Пероксо сярна киселина (H₂ЮЗ₅). Това безцветно твърдо вещество, топимо при 45 ° C, има голямо приложение в промишлеността като дезинфектант и почистващ препарат и при генерирането на киселинни соли в присъствието на елементи като калий (K). В присъствието на органични молекули, като етери и кетони, той образува много нестабилни молекули чрез пероксигениране, като ацетонов пероксид.
Ацетонов пероксид (C₉З.₁₈ИЛИ₆). Известно като пероксикетон, това органично съединение е силно експлозивно, тъй като реагира много лесно на топлина, триене или удар. Поради тази причина много терористи са го използвали като детонатор при своите атаки и не малко химици са били ранени при боравенето с него. Това е силно нестабилна молекула, която при разлагане на други по-стабилни вещества отделя огромни количества енергия (ентропична експлозия).
Халогени. Някои елементи от VII група на периодичната система, известни като халогени, са склонни да създават моноотрицателни йони поради нуждата им от електрони да завършат последното си енергийно ниво, като по този начин се образуват соли, известни като халогениди, които са силно окисляващи.
Реактив на Толенс. Наречен от германския химик Бернхард Толенс, той представлява воден комплекс от диамин (две групи амини: NH₃) и сребро, за експериментална употреба при откриване на алдехиди, тъй като мощната им окислителна способност ги превръща в карбоксилни киселини. Реактивът на Tollens обаче, ако се съхранява дълго време, спонтанно образува сребърен фулминат (AgCNO), силно експлозивна сребърна сол..
Осмиев тетроксид(Мечка₄). Въпреки рядкостта на осмия, това съединение има много интересни приложения, употреби и свойства. В твърдо вещество, например, той е силно летлив: превръща се в газ при стайна температура. Въпреки че е мощен окислител, с многократна употреба в лабораторията като катализатор, той не реагира с повечето въглехидрати, но е силно отровен в количества, по-малки от тези, които се откриват от човешката миризма.
Соли на перхлорна киселина (HClO₄). Перхлоратни соли съдържат хлор във високо окислително състояние, което ги прави идеални за интегриране на експлозиви, пиротехнически устройства и ракетни горива, тъй като те са много слабо разтворим окислител.
Нитрати (NO₃^–). Подобно на перманганатите, те са соли, в които азотът е в значително окислително състояние. Тези видове съединения се появяват естествено при разлагането на биологични отпадъци като урея или някои азотни протеини, образувайки амоняк или амоняк и се използват широко в торовете. Също така е съществена част от черния прах, използвайки неговата окислителна сила, за да трансформира въглерод и сяра и да освободи калорична енергия..
Сулфоксиди. Получава се главно чрез органичното окисление на сулфидите, този вид съединение се използва в множество фармацевтични лекарства и в присъствието на повече кислород те могат да продължат процеса на окисление, докато станат сулфони, полезни като антибиотици.
Хромен триоксид (CrO₃). Това съединение е твърдо вещество с тъмночервен цвят, разтворимо във вода и необходимо в процесите на поцинковане и хроматиране на метали. Единственият контакт с етанол или други органични вещества води до незабавно запалване на това вещество, който е силно корозивен, токсичен и канцерогенен, както и е важна част от шестовалентния хром, силно вредно съединение за околната среда.
Съединения с церий VI. Церий (Ce) е химичен елемент от порядъка на лантанидите, мек, сив метал, пластичен, лесно окисляващ се. Различните цериеви оксиди, които се получават, се използват широко в промишлеността, особено при производството на кибритени клечки и като по-лек камък („тиндър“) чрез сплав с желязо., тъй като единственото триене с други повърхности е достатъчно, за да се получат искри и използваема топлина.