20 Примери за кисели соли - Енциклопедия

Видео: Как убрать высолы на кирпиче правильно.

Съдържание

Номенклатура на киселинните соли
Примери за кисели соли

В неорганична химия, говори се за a Сол когато се позоваваме на съединения, които се получават, когато киселините имат водородни атоми, заменени с основни радикали, което в конкретния случай на кисели соли, са от отрицателен тип (катиони). По това, че се отличават от неутрални соли или бинарни соли.

Соли обикновено се образуват чрез реакцията между киселина и хидроксид (основа). При тези реакции обикновено основата губи своите хидроксилни групи (-OH), а киселината - водородните атоми (Н), образувайки неутрална сол; но ако въпросната киселина запази един от нейните водородни атоми, променяйки електрическия заряд на реакцията, ще получим a кисела сол или хидрогенирана сол.

Така, например, литиев бикарбонат се получава от литиев хидроксид и въглеродна киселина:

LiOH + H₂CO₃ = Li (HCO₃) + Н₂ИЛИ

Както ще се види, реакцията също изхвърля водата като страничен продукт.

Номенклатура на киселинните соли

Според функционалната номенклатура за киселинните соли традиционният начин за именуване на неутрални соли трябва да се използва от суфиксите -ate или -ite, но предшествано с префикс, указващ броя на заместените водородни атоми в молекула. Така например, литиев бикарбонат (LiHCO₃) ще има два водородни атома (bi = два).

От друга страна, според системната номенклатура, терминът водород към обикновеното име на получената сол, спазвайки представките, които се отнасят до заместените водородни атоми. По този начин литиев хидроген карбонат или литиев хидроген карбонат ще бъдат начини за именуване на същия литиев бикарбонат (LiHCO₃).

Примери за кисели соли

Натриев бикарбонат (NaHCO₃). Наричан още натриев хидроген карбонат (IV), той е бяло кристално твърдо вещество, разтворимо във вода, което може да се намери в природата в минерално състояние или да се получи в лабораторията. Това е една от най-киселите соли, познати и се използва широко в сладкарството, фармакологията или производството на кисело мляко.
Литиев бикарбонат (LiHCO₃). Тази киселинна сол е била използвана като улавящо средство за CO₂ в ситуации, в които такъв газ е нежелан, както в космическите мисии "Аполон" в Северна Америка.
Калиев дихидроген фосфат (KH₂PO₄). Кристално твърдо вещество, без мирис, разтворимо във вода, широко използва се в различни индустрии като хранителни дрожди, хелатиращ агент, хранителен подсилващ агент и помощник в процесите на ферментация.
Натриев бисулфат (NaHSO₄). Киселинна сол, образувана чрез неутрализиране на сярна киселина, широко използвана индустриално при рафиниране на метали, почистващи продукти и въпреки че е силно токсична за някои бодлокожи, тя се използва като добавка в храната за домашни любимци и при производството на бижута.
Натриев сероводород (NaHS). Опасно съединение за деликатно боравене, тъй като е силно корозивно и токсично. Може да причини тежки изгаряния на кожата и увреждане на очите, тъй като е и запалим.
Калциев хидроген фосфат (CaHPO₄). Използва се като хранителна добавка в зърнени култури и фуражи за животни, това е твърдо вещество, неразтворимо във вода, но способно да кристализира, когато се хидратира чрез консумация на две молекули вода.
Амониев хидрогенкарбонат ([NH₄] HCO₃). Известен е като амониев бикарбонат и се използва в хранителната промишленост като химическа маяВъпреки че има недостатъка да улавя амоняк, което прави вкуса на храната лош, ако се използва прекомерно. Използва се и в пожарогасителите, при производството на пигменти и като гумен разширител.
Бариев бикарбонат (Ba [HCO₃]₂). Кисела сол, която при нагряване може да обърне производствената си реакция и е силно нестабилна, освен в разтвор. Широко използван в керамичната индустрия.
Натриев бисулфит (NaHSO₃). Тази сол е изключително нестабилна и в присъствието на кислород се получава в натриев сулфат, поради което се използва в хранително-вкусовата промишленост като хранителен консервант и десикант. Това е екстремно редуциращо средство и често използвано от човека, използвано и при фиксиране на цветовете.
Калциев цитрат (Ca₃[° С₆З.₅ИЛИ₇]₂). Известна като горчива сол, тя се използва като консервант за храна и като хранителна добавка, когато е свързана с аминокиселината лизин. Това е бял кристален прах без мирис.
Монокалциев фосфат(Ca [H₂PO₄]₂). Безцветно твърдо вещество, получено от реакцията на калциев хидроксид и фосфорна киселина, Той се използва широко като набухвател или като тор в селскостопанската работа.
Дикалциев фосфат (CaHPO₄). Известен също като калциев монохидроген фосфат, той има три различни кристални форми, които Те се използват като добавка в храната и тя присъства в пастите за зъби. Освен това той се образува естествено в камъни в бъбреците и така наречения зъбен „камък“.
Мономагнезиев фосфат (MgH₄P₂ИЛИ₈). Използва се като подкислител, коректор на киселинността или средство при обработката на брашна, това е кристална бяла сол без мирис, частично разтворима във вода и се използва при консервиране на храна.
Натриев диацетат (NaH [C₂З.₃ИЛИ₂]₂). Тази сол се използва като ароматизатор и консервант за хранене, предотвратявайки или забавяйки появата на гъбички и микробактерии, както във вакуумно опаковани продукти като месни продукти, така и в брашнената промишленост.
Калциев бикарбонат (Ca [HCO₃]₂). Хидрогенирана сол, която произхожда от калциев карбонат, присъстваща в минерали като варовик, мрамор и други. Тази реакция предполага наличието на вода и CO₂, така че може да възникне спонтанно в пещери и пещери, богати на калций.
Флуорид на рубидиевата киселина (RbHF). Тази сол се получава от реакцията на флуороводородна киселина (водород и флуор X) и рубидий, алкален метал. Резултатът е токсично и корозивно съединение, с което трябва да се работи внимателно..
Моноамониев фосфат ([NH₄] Н₂PO₄). Водоразтворима сол, получена чрез реакция на амоняк и фосфорна киселина, широко използва се като тор, тъй като осигурява на почвата азотните и фосфорните хранителни вещества, необходими за растежа на растенията. Също така е част от праха ABC в пожарогасителите.
Цинков водород ортоборат(Zn [HBO₃]). Сол, използвана като антисептик и като добавка при производството на керамика.
Мононатриев фосфат (NaH₂PO₄). Използва се повече от всичко в лаборатории, като „буфер”Или буферен разтвор, който предотвратява внезапни промени в рН на разтвора.
Калиев хидроген фталат (KHP). Наричан още фталат на калиевата киселина, той е твърда и стабилна сол в обикновения въздух, така че често се използва като основен стандарт при измервания на рН. Полезен е и като буферно средство в химична реакция.