Метали и неметали

Съдържание

• Разлики между метали и неметали
• Примери за метали
• Примери за неметали

Цялата известна материя се състои от атоми, от 112 химични елементи които съставляват периодичната таблица. Тези елементи са класифицирани според тяхното естество и свойства в метали и неметали.

Само 25 от 112 елемента са метални, обикновено идват от минерали и с електрически свойства и взаимодействия, добре проучени от неорганичната химия. От друга страна, останалите елементи, неметалните, са необходими за живота и съставляват различните форми на познатата органична материя.

Разлики между метали и неметали

Метали и неметали се отличават с основните си свойства и техните видове възможни реакции.

• The метали са, с изключение на живака, твърди вещества при стайна температура. Те са лъскави, горе-долу пластичен и ковък, и те са добри проводници на електричество и топлина. В контакт с кислород или киселини, те се окисляват и корозират (загуба на електрони), тъй като външните им слоеве имат ниска честота на електрони (3 или по-малко).
• The без металивместо това те обикновено са лоши проводници на електричество и топлина, с много разнообразен външен вид и точки на топене обикновено доста под металите. Много съществуват само в двуатомна (молекулярна) формула, те могат да бъдат меки като сяра или твърди като диамант и могат да бъдат намерени във всяко от трите състояния на материята: газообразни, течни и твърди. Освен това външният им вид обикновено не отразява светлината и те могат да имат различни цветове.

И накрая, металните елементи обикновено се обединяват от електромагнитни връзки (заредени йони), докато неметалните елементи образуват сложни молекулярни структури чрез връзки от различен вид (водород, пептид и др.). Следователно органична химия или на живота е този на последния, въпреки че живите тела са изградени от комбинации от двата типа елементи.

Примери за метали

1. Желязо (Fe). Също наричан желязоТова е един от най-разпространените метали в земната кора, който съставлява самото сърце на планетата, където е в течно състояние. Неговото най-поразително свойство, освен твърдостта и чупливостта, е големият му феромагнитен капацитет. Чрез легирането му с въглерод е възможно да се получи стомана.
2. Магнезий (Mg). Третият най-разпространен елемент на земята, както в кората си, така и разтворен в моретата, той никога не се среща в природата през чисто състояние, но като йони в соли. Той е от съществено значение за живота, използваем е за сплави и е лесно запалим.
3. Злато (Au). Ярък, мек жълт благороден метал, който не реагира с повечето химични вещества с изключение на цианид, живак, хлор и белина. През цялата история той играе жизненоважна роля в човешката икономическа култура, като символ на богатство и подкрепа за валути.
4. Сребро (Ag). Друг от благородните метали е бял, ярък, пластичен и пластичен, той се среща в природата като част от различни минерали или като чисти стъбла на елемента, тъй като е много разпространен в земната кора. Това е най-добрият известен проводник на топлина и електричество.
5. Алуминий (Al). Много лек, неферомагнитен метал, третият по разпространение в земната кора. Той е високо ценен в промишлеността и търговията с желязо и стомана, тъй като чрез сплави е възможно да се получат варианти с по-голяма устойчивост, но които запазват своята гъвкавост. Има ниска плътност и много добра устойчивост на корозия.
6. Никел (Ni). Много бял метал пластичен и много ковък, добър проводник на електричество и топлина, както и феромагнитен. Той е един от плътните метали, заедно с иридий, осмий и желязо. Той е жизненоважен за живота, тъй като е част от мнозина ензими Y. протеин.
7. Цинк (Zn). Това е преходен метал, подобен на кадмий и магнезий, често използван в процесите на поцинковане, т.е.защитно покритие на други метали. Той е много устойчив на студена пластична деформация, поради което се работи над 100 ° C.
8. Олово (Pb). Единственият елемент, способен да спре радиоактивността, е оловото. Това е много специфичен елемент, като се има предвид неговата уникална молекулярна гъвкавост, лекота на топене и относителна устойчивост на силни киселини като сярна или солна.
9. Калай (Sn). Тежък и лесен метал окисление, използвани в много сплави за осигуряване на устойчивост на корозия. Когато се огъне, той издава много отличителен звук, който е наречен „калаен плач“.
10. Натрий (Na). Натрият е мек, сребрист алкален метал, намиращ се в морската сол и в минерала халит. Той е силно реактивен, окислява се и има бурна екзотермична реакция, когато се смесва с вода. Той е един от жизненоважните компоненти на известните живи организми.

Примери за неметали

1. Водород (Н). Най-често срещаният и обилен елемент във Вселената е газ, който се намира както в атмосферата (като двуатомна молекула Н₂) като част от по-голямата част от органични съединения, а също и изгаряне от сливане в сърцето на звездите. Той е и най-лекият елемент, без мирис, безцветен и неразтворим във вода.
2. Кислород (O). Незаменим за живота и използван от животните за техните процеси на получаване на енергия (дишане), този газ (O₂) силно реактивна форма оксиди с почти всички елементи на периодичната таблица с изключение на благородните газове. Той образува почти половината от масата на земната кора и е жизненоважен за появата на вода (H₂ИЛИ).
3. Въглерод (С). Централният елемент на цялата органична химия, общ за всички известни живи същества и част от над 16 милиона съединения, които се нуждаят от него. В природата се среща в три различни форми: въглерод, графит и диаманти, които имат еднакъв брой атоми, но подредени по различни начини. Заедно с кислорода образува въглероден диоксид (CO₂) от съществено значение за фотосинтезата.
4. Сяра (S). Мек, обилен елемент с характерна миризма, той е общ за дейността на почти всички живи организми и изобилства във вулканичен контекст. Жълтеникав и неразтворим във вода, той е от съществено значение за органичния живот и изключително полезен в индустриалните процеси.
5. Фосфор (P). Въпреки че никога не е бил в естествено състояние в природата, той е незаменима част от много органични съединения и от живи същества, като ДНК и РНК, или АТФ. Той е много реактивен и при контакт с кислород излъчва светлина.
6. Азот (N). Обикновено двуатомен газ (N₂), който представлява 78% от въздуха в атмосферата и присъства в множество органични вещества като амоняк (NH₃), въпреки че е газ с ниска реактивност в сравнение с водород или кислород.
7. Хелий (Той). Вторият най-често срещан елемент във Вселената, особено като продукт на звездния синтез на водород, от който възникват по-тежки елементи. Става въпрос за a Благороден газ, тоест почти нулева реактивност, без цвят, без мирис и много лека, често използвана като изолационни или като хладилен агент, в течна форма.
8. Хлор (Cl). Хлорът в най-чистата му форма е силно токсичен жълтеникав газ (Cl) с неприятна миризма. Въпреки това той е в изобилие в природата и е част от много органични и неорганични вещества, много от които са от съществено значение за живота. Заедно с водорода той образува солна киселина (HCl), една от най-мощните съществуващи.
9. Йод (I). Елемент от групата халогени, той не е много реактивен и електроотрицателен, въпреки че се използва в медицината, фотографията и като оцветител. Въпреки че е неметален, той има любопитни метални характеристики и реагира на живак и сяра.
10. Селен (Se). Неразтворим във вода и алкохол, но разтворим в етер и въглероден дисулфид, този елемент има фотоелектрични свойства (превръща светлината в електричество) и е необходима част от производството на стъкло. Освен това е хранително вещество за всички форми на живот, от съществено значение за много аминокиселини и присъстващо в много храни.