20 Примери за ковалентни връзки - Енциклопедия

Видео: Химични връзки част 2 - Ковалентна връзка

И двете химични съединения тъй като химическите елементи са изградени от молекули, а те от своя страна са изградени от атоми. Атомите остават обединени благодарение на образуването на т.нар химически връзки.

The химическите връзки не са еднакви: основно те зависят от електронните характеристики на участващите атоми. Има два най-често срещани типа връзка: йонни връзки и ковалентни връзки.

Обикновено ковалентните връзки са тези, които държат заедно неметални атоми. Случва се атомите на тези елементи да имат много електрони в най-външната си обвивка и да имат тенденция да задържат или трупат електрони, вместо да се отказват от тях.

Ето защо начинът, по който тези вещества или химични съединенияicos постига стабилност чрез споделяне на двойка електрони, uне от всеки атом. По този начин споделената двойка електрони е обща за двата атома и в същото време ги държи заедно. В газове благородници, например, това се случва. Също така в халогенни елементи.

Когато възникне ковалентна връзка между елементи с подобна електроотрицателност, например между водород и въглерод, се образува връзка аполарен ковалентен. Това се случва например във въглеводороди.

По същия начин винаги се образуват хомонуклеарни молекули (съставени от един и същ атом) аполарни връзки. Но ако връзката възникне между елементи с различна електроотрицателност, в един атом се получава по-висока електронна плътност, отколкото в друг, в резултат на това се образува полюс.

Трета възможност е два атома да споделят двойка електрони, но че тези споделени електрони са допринесени само от един атом от тях. В този случай говорим за дативна или координатна ковалентна връзка.

За дативна връзка Имате нужда от елемент със свободна електронна двойка (като азот) и друг, който е с електронен дефицит (като водород). Също така е необходимо този с електронната двойка да е достатъчно електроотрицателен, за да не загуби електроните, които да споделя. Това положение се случва например в амония (NH4⁺).

The вещества съдържащи ковалентни съединения могат да възникнат във всяко състояние на веществото (твърдо, течно или газообразно) и като цяло те са лоши проводници на топлина и електричество.

Често показват относително ниски точки на топене и кипене Y. обикновено са разтворими в полярни разтворители, като бензен или въглероден тетрахлорид, но те имат слаба разтворимост във вода. Те са изключително стабилни.

Могат да се дадат многобройни примери за съединения или вещества, съдържащи ковалентни връзки: